Wednesday, September 07, 2005

El Folklore Virreinal

Thursday, September 01, 2005

u<º))))><.·´¯`·.ëlåßø®åndø lëjîå.·´¯`·.¸><((((º>






ELABORANDO LEJIA:
.

1.-Cómo se clasifican los compuestos inorgánicos por el nùmero de elementos?

Escribe ejemplos de cada uno.

.
Según el numero de elementos se clasifican en:

.

Compuestos Binarios:

L.

Están formados por dos elementos diferentes Atendiendose a su composición estos se clasifican en:
.

1.-COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS.

.
Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento. Si el el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal.
.

A.- Oxidos metálicos, u óxidos básicos. (M + O2)
Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.
Otra forma designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: estos son los nombres de Stock ( químico alemán de este siglo).
.

Ejemplos:

..

Fórmula

Nombre tradicional

Nombre de Stock

Na2O

óxido de sodio

óxido de estaño

SnO

óxido estanoso

óxido de estaño (II)

SnO2

óxido estánico

óxido de estaño (IV)

FeO

óxido ferroso

óxido de fierro (II)

Fe2O3

óxido férrico

óxido de fierro (III)

Cu2O

óxido cuproso

óxido de cobre (I)

CuO

óxido cúprico

óxido de cobre (II)

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.B.- Oxidos no metálicos. (NM + O2)
Para nombrar a estos óxidos se aplica la misma norma que rige para los óxidos metálicos. Un grupo importante de los óxidos no metálicos puede reaccionar con el agua para dar origen a los compuestos conocidos como oxiácidos, e estos óxidos se les denomina "anhídridos". En la nomenclatura tradicional se diferencian las valencias del no-metal mediante los sufijos "oso" e "ico" y los prefijos "hipo" y "per" según el siguiente esquema:

per

(elemento)

ico

valencia

(elemento)

ico

creciente

(elemento)

oso

hipo

(elemento)

oso

Ejemplos:

.

Fórmula

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura de Stock

SiO2

anhídrido silíco

óxido de silicio

P2O3

anhídrido fosforoso

óxido fósforo (III)

P2O5

anhídrido fosfórico

óxido de fósforo (V)

Cl2O

anhídrido hipocloroso

óxido de cloro (I)

Cl2O3

anhídrido cloroso

óxido de cloro (III)

Cl2O5

anhídrido clórico

óxido de cloro (V)

Cl2O7

anhídrido perclórico

óxido de cloro (VII)

2. COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS:

.

En este grupo se pueden distinguir dos subgrupos:
A.- Los hidruros. compuestos formados por hidrógeno y un metal. Se les nombra con la palabra
genérica "hidruro" seguida del nombre del metal.

Ejemplos:

Fórmula

Nombre

LiH

hidruro de litio

NaH

hidruro de sodio

AlH3

hidruro de aluminio

b)Los hidrido o hidrácidos. compuestos formados por hidrógeno y un no-metal.

.
EJEMPLO:

.

Fórmula

Nombre

HCl

cloruro de hidrógeno

ácido clorhídrico

HBr

bromuro de hidrógeno

ácido bromhídrico

H2S

sulfuro de hidrógeno

ácido sulhídrico

NH3

nitruro de hidrógeno

amoniaco

PH3

fosfuro de hidrógeno

fosfamina

3.-SALES BINARIAS.

Estas sales son compuestos binarios que contienen un metal y un no-metal. Se les denomina utilizando el nombre del no-metal terminado en el sufijo "uro" y colocando a continuación el nombre del metal; mediante un número romano se indica el estado de oxidación del metal cuando éste presenta más de una valencia.
EJEMPLO:

Fórmula

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura de Stock

KBr

bromuro de potasio

bromuro de potasio

FeCl2

cloruro ferroso

cloruro de fierro (II)

FeCl3

cloruro férrico

cloruro de fierro (III)

CuS

sulfuro cúprico

sulfuro de cobre (II)

Compuestos Ternarios:

.

Se llaman compuestos ternarios a aquellos que estan formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos, igual que los binarios, incluye subtancias que pertenecen a funciones diferentes. Las más importantes son:

1.-Hidróxidos:

Desde el punto de vista de su fórmula química, los hidróxidos pueden considerarse formados por un metal y el grupo monovalente OH (radical hidróxilo). Por lo tanto, la formulación de los hidróxidos sigue la misma pauta que la de los compuestos binarios.

..

Fórmula

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura de Stock

KOH

hidróxido de potasio

hidróxido de potasio

Al(OH)3

hidróxido de aluminio

hidróxido de aluminio

Fe(OH)2

hidróxido ferroso

hidróxido de fierro (II)

2.- ácidos oxigenado u oxiácidos:

Los oxiácidos está constituidos por H, un no-metal y O. Para escribir las fórmulas de los oxiácidos, los símbolos de los átomos se anotan en el siguiente orden:
1º el símbolo de los átomos de hidrógeno.
2º el símbolo del elemento central, que da el nombre al oxiácido.
3º el símbolo del oxígeno.
Cada uno con su subíndice respectivo:
HnXOm
La mayoría de los oxiácidos se pueden obtener por la reacción de un anhídrido con agua. Por esto, para nombrar a los oxiácidos, se cambia la palabra "anhídrido" por la de "ácido ".

Fórmula

Sistema tradicional

Sistema de Stock

Fe2(SO4)3

sulfato férrico

sulfato de fierro (III)

NaNO3

nitrato de sodio

nitrato de sodio

SO3 + H2O --------------------> H2SO4

anhídrido ácido

Cl2O3+H2O---------------->H2Cl2O4-------------->HClO22

anhídridoacido

clorosocloroso

sulfúrico sulfúrico

3.- Sales derivadas de los ácidos oxigenados.

El procedimiento para establecer la fórmula de una sal ternaria, es análogo al utilizado para las sales binaria, la diferencia fundamental radica en que en este caso al reemplazar el hidrógeno, quedan dos elementos para combinarse con el metal.

3.-COMPUESTOS CUATERNARIOS:
Constituidos por cuatro elementos diferentes.

(NH4)2CO3 Carbonato de Amonio

KNaLiPO4 Fosfato de Litio Sodio y Potasio

.

* En este caso, la escritura de las formulas sigue los mismos criterios que en los anteriores, pero existen algunos en que es necesario modificarlos para que la fórmula sea más representativa de la forma en que los átomos se encuentran unidos en la molécula.

compuestos inorganicos_img.gif

Química/Consultada el 31/08/05

http://www.memo.com.co/fenonino/aprenda/quimica/quimica02.html

,.-

Monografías/Nomenclatura de compustos/PATRICIO CARREÑO E/Consultada el 31/08/05

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml#BINARIOS

.uytr

2.-Como se forman los àcidos oxàcidos y los acidos hidracidos.

Acidos Oxácidos:

Los oxácidos son compuestos ternarios de OXÍGENO, HIDRÓGENO y NO METAL. Se obtienen por adición de agua a un anhídrido.

.

ANHÍDRIDO + AGUA --> ÁCIDO

Acidos Hidracidos:

Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuacion la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH

Ácidos Oxácidos/Consultada el 31/08/05

http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/oxacidos.html

.

Hidruros/Consultada el 31/08/05

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/hidruros.htm

.

3.-Escribe la subdivisión de los ácidos oxàcidos.

Se dividen en:

· Simples normales o comunes

· Polihidratados

· Tioácidos

· Poliácidos.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

1.- Formulación Inorgánica. Consultada 23/08/05 http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm 2.- Anónimo. Formulación de química inorgánica. Consultada 23/08/05 http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_10.html
3.- FÍSICA Y QUÍMICA. Consultada el 23/08/05
http://www.liceosorolla.es/laboratorios/formulac/formulación.pdf

4.-Còmo se forman cada una de las clases de àcidos oxàcidos.

Simples o Comunes: ANHÍDRIDO + H2O

-

Polihidratados: ANHÍDRIDO + Nº de moleculas de H2O .En los del grupo impar y par se colocan cuantas sean necesarias.

Prefijos:

1:1 Meta

1:2 Piro

1:3 Orto

-

Tioácidos: Se sustituyen parciamente o totalmente uno o más oxígenos por azufres.

1 ----> TIO

2 ----> DITIO

3 ----> TRITIO

Cuando se reemplaza toalmente se coloca SULFO.

-

Poliácidos: Se colocan tantos tantos anhídridos como hagan falta para que el ácido que resulte tenga el nº de NO METALES requerido.

-

1.- Formulación Inorgánica. Consultada 23/08/05 http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

2.- Anónimo. Formulación de química inorgánica. Consultada 23/08/05 http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_10.html

3.- FÍSICA Y QUÍMICA. Consultada el 23/08/05

http://www.liceosorolla.es/laboratorios/formulac/formulación.pdf

.

5.-Escribe 5 ejemplos de ecuaciones quimicas de cada una de las clases de àcidos

oxàcidos, con sus respectivas nomenclaturas.

SIMPLES O COMUNES

Ecuación

Nombre Tradicional

SiO2 + H2O à H2SiO3

 Silícico

P2O3 + 3H2O à 2H3PO3

 Fosfóroso

C L2O5 + H2O à 2HCLO3

 Cloroso

B2O3 + 3H2O à 2H6B2

 Bórico

TLO3 + H2O à H2TLO4

 Telúrico

POLIHIDRATADOS

Ecuación

Nombre Tradicional

P2O5 +3 H2O à H6P2O6

 Orto Fosfórico

CO2 + H2O à H2CO3

 Meta Carbónico

N2O5 + H2O à H2N2O5

 Meta Nítrico

SO3+ H2O à H2SO4

 Meta Sulfúrico

P2O7 + H2O à H2F2O8

 Meta Fosfórico


ÁCIDOS OXÁCIDOS TIOÁCIDOS

REACTANTES

SUSTITUCIÓN

NOMENCLATURA

B2O3 + 3H2O à 2H3BO3

2H3BO2S

Ácido tiobórico

P2O3 + 3H2O à 2H3PO3

2H3POS2

Ácido ditiofosforoso

As2O5 + 3 H2O à 2H3AsO4

2H3As2O2S2

Ácido ditioarsénico

SeO + H2O à H2SeO2

H2SeOS

Ácido tiohiposelenoso

SiO + H2O à H2SiO2

H2SiOS

Ácido tiosilioso

...

ÁCIDOS OXÁCIDOS POLIÁCIDOS

REACTANTES

NOMENCLATURA

3CO2 + H2O à H2C3O7

â tricarbónico

2Cl2O + H2Oà H2Cl4O3

â Tetrahiporcloroso

3Br2O + H2Oà H2Br6O4

â Sextahipobromoso

4I2O + H2Oà H2I8O5

â Octohipoy

-6.En general còmo se forman las sales y como se calsifican?

...S A L E S

Son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios que resultan de la unión de un ácido con una base, formando una SAL más AGUA. Según su origen, las sales se dividen en Sales HALOGENAS y Sales OXISALES.

S A L E S H A L O G E N A S
.Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas puede

...ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.

2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O Cloruro de Calcio
ll
lll
SH2 + Li OH = SHLi + H2O Sulfuro ácido de Litio
......
IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O Yoduro básico de Estroncio
ñ
ññ
SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio
caraFClCa Fluoruro Cloruro de Calcio

S A L E S O X I S A L E S

Resultan de la unión de ácido oxácido con una base, estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.

CaSO4 Sulfato de Calcio
SbO4PbOH Ortoantimoniato básico Plúmbico
CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK Carbonato de Litio y Potasio
NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 Nitrato sulfato de Plata

SSe4HLi Biseleni sulfato de Litio

Seleni sulfato ácido de Litio

PROPEDEUTICO QUIMICA/Dr. Pablo E. Tamariz Ordóñez/Consultada el 1/09/05

http://64.233.161.104/search?q=cache:CKNDHWL0fJ8J:rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc+sales+hal%C3%B3genas&hl=es

7.-Còmo se subdividen las sales oxisales y haloideas.

Sale Halogenas:

SALES HALOGENAS NEUTRAS.- Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.

En una forma mecánica se forman por la unión de un metal con un no metal, las principales resultan de los halógenos y los anfígenos.

La nomenclatura está dada por el genérico que es el nombre del ácido hidrácido, cambiándole la terminación HIDRICO por URO. El específico es el nombre del metal y las terminaciones OSO o ICO si tienen valencia variable.

Ejemplos:

BrH + K (OH) = BrK + H2O Bromuro de Potasio

FH + Na(OH) = FNa + H2O . Fluoruro de Sodio

SALES HALOGENAS ACIDAS.- Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.

La nomenclatura es similar al de las sales halógenas neutras, pero interponiendo entre el nombre del ácido y de la base la palabra ACIDO, o también se antepone el prefijo BI.

Ejemplos:

SH2 + Li OH = SHLi + H2O Sulfuro ácido de Litio

Bisulfuro de Litio

TeH2 + KOH = TeHK + H2O Telurio ácido de Potasio

Bitelurio de Potasio

SALES HALOGENAS BASICAS.- Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.

La nomenclatura es similar a la de las sales halógenas neutras, pero intercalando entre el nombre del ácido y de la base la palabra BASICO o anteponiendo el prefijo SUB.

Ejemplos:

IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O Yoduro básico de Estroncio

Subyoduro de Estroncio

AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O Astaturo básico de Bario

Subastaturo de Bario

SALES HALOGENAS DOBLES.- Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. La nomenclatura se da por el radical y los nombres de los metales intercalando Y y DE .

Ejemplos:

SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio

SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O Seleniuro de Potasio y Amonio

SALES HALOGENAS MIXTAS.- Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.

Ejemplos:

FClCa Fluoruro Cloruro de Calcio

SBrZn Sulfuro Bromuro de Zinc

Sale oxisales:

SALES OXISALES NEUTRAS.- Son compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base, produciéndose la saturación total de los hidrogeniones y oxidriones. Mecánicamente se obtiene escribiendo el radical y agregando el símbolo del metal.

La nomenclatura se realiza escribiendo el radical ácido cambiando la terminación ICO por ATO y OSO por ITO.

Ejemplos:

CaSO4 Sulfato de Calcio

NaClO Hipoclorito de Sodio

SALES OXISALES ACIDAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido. La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas.

Ejemplo:

CO3LiH Carbonato Ácido de Litio

Bicarbonato de Litio

PO4CaH Ortofosfato ácido de Calcio

Biortofosfato de Calcio

SALES OXISALES BASICAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.

Ejemplo:

SbO4PbOH Ortoantimoniato básico Plúmbico

Subortoantimoniato Plúmbico

NO3CaOH Pernitrato básico de Calcio

Subpernitrato de Calcio

SALES OXISALES DOBLES.- Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.

Ejemplos:

CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK Carbonato de Litio y Potasio

SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg Sulfato de sodio y Plata

SALES OXISALES MIXTAS.-Soncompuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidosoxácidos diferentes sobre un mismo metal.Se los nombre primero los radicales y luego elmetal.

Ejemplos:

NO3Ag +SO4Ag2= NO3SO4Ag3Nitratosulfato de Plata

C2O3Ca +(ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2Hipoclorito carbonato deCalcio

SULFO SELENI TELURI SALES.-Al sustituir el Oxígeno porazufre, selenio ó telurio, se forman los ácidos sulfo seleni o teluri; de igualmanera, al combinarlo con una base, se forman las sulfo, seleni o teluri sales,las mismas que igual pueden ser neutras, ácidas, básicas, dobles ymixtas,

Ejemplo:

SSe4HLiBiseleni sulfato deLitio

Seleni sulfatoácido de Litio

BrTe4CaOHSubteluri perbromato deCalcio

Teluri perbromatobásico de Calcio

8.-Escribe 5 ejemplos de ecuaciones quìmicas de cada una de las clases de oxisales y haloideas con sus respecivas nomenclaturas

.

SALES ALOIDEAS O HALÓGENAS:

- SALES HALOGENAS NEUTRAS:


2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O Cloruro de Calcio


BrH + K (OH) = BrK + H2O Bromuro de Potasio


FH + Na (OH) = FNa + H2O Fluoruro de Sodio



- SALES HALOGENAS ÁCIDAS:


SH2 + Li OH = SHLi + H2O Sulfuro ácido de Litio

Bisulfuro de Litio


TeH2 + KOH = TeHK + H2O Telurio ácido de Potasio


Bitelurio de Potasio


- SALES HALOGENAS BÁSICAS:

IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O Yoduro básico de Estroncio


Sub-yoduro de Estroncio


AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O Astaturo básico de Bario


Sub-astaturo de Bario


- SALES HALOGENAS DOBLES:

SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio


SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O Seleniuro de Potasio y Amonio



- SALES HALOGENAS MIXTAS:

FClCa Fluoruro Cloruro de Calcio


SBrZn Sulfuro Bromuro de Zinc



SALES OXISALES:


- SALES OXISALES NEUTRAS:

CaSO4 Sulfato de Calcio


NaClO Hipoclorito de Sodio


- SALES OXISALES ACIDAS:

CO3LiH Carbonato Ácido de Litio

Bicarbonato de Litio


PO4CaH Ortofosfato ácido de Calcio

Biortofosfato de Calcio


- SALES OXISALES BASICAS:

SbO4PbOH Ortoantimoniato básico Plúmbico


Subortoantimoniato Plúmbico


NO3CaOH Pernitrato básico de Calcio


Subpernitrato de Calcio


-SALES OXISALES DOBLES:


CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK Carbonato de Litio y Potasio


SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg Sulfato de sodio y Plata



-SALES OXISALES MIXTAS:

NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 Nitrato sulfato de Plata

C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2 Hipoclorito carbonato de Calcio



tamariz ordoñes/e quimica /consultada el 01/09/05

http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

9.-Investiga todo lo referente al uso correcto del hipoclorito de sodio

Caracteristicas:
  • El hipoclorito de sodio generalmente es usado disuelto en agua en varias concentraciones. El hipoclorito de sodio sólido no es usado comercialmente, aunque es posible encontrarlo en esta forma. Las soluciones de hipoclorito de sodio son transparentes, de color amarillo-verdoso y huelen a cloro. El hipoclorito de calcio es un sólido blanco que se descompone fácilmente en el agua liberando oxígeno y cloro. También tiene un fuerte olor a cloro. Ninguno de estos compuestos ocurre naturalmente en el ambiente.
  • El hipoclorito de sodio y de calcio se usan principalmente como agentes blanqueadores o desinfectantes. Ambos forman parte de blanquedores comerciales, soluciones para limpiar y desinfectantes para el agua potable y sistemas de purificación de aguas residuales y piscinas.

Prevención:

  • La mayoría de las familias no estarán expuestas a altos niveles de hipoclorito de sodio o de calcio
  • Los productos domésticos que contienen hipoclorito de sodio o de calcio deben guardarse en lugares seguros, fuera del alcance de los niños.
  • Los efectos tóxicos del hipoclorito de sodio y de calcio se deben principalmente a las propiedades corrosivas del hipoclorito.
  • Si usted ingiere una pequeña cantidad de blanqueador doméstico (3-6% hipoclorito), puede experimentar irritación gastrointestinal.
  • Si usted ingiere una solución comercial más concentrada (10% de hipoclorito o más) o hipoclorito en polvo puede sufrir lesiones corrosivas graves en la boca, la garganta, el esófago y el estómago acompañado de hemorragia, perforación y eventualmente la muerte.
  • Los sobrevivientes de intoxicaciones severas pueden quedar con cicatrices y estrechamiento permanentes del esófago.
  • Si usted inhala cloro gaseoso liberado de soluciones concentradas de hipoclorito puede sufrir irritación nasal, dolor de garganta y tos.
  • El contacto con la piel puede causar quemaduras dolorosas, inflamación y ampollas.
  • El contacto de los ojos con soluciones para blanquear de concentración moderada puede causar irritación leve y pasajera.
  • Soluciones más concentradas pueden causar lesiones serias en los ojos. La exposición prolongada a bajos niveles de hipoclorito puede producir irritación de la piel.
  • No sabemos si la exposición al cloro produce efectos sobre la reproducción.

Recomendaciones:

  • La Administración de Alimentos y Drogas (FDA) ha establecido un límite para cloro, como hipoclorito de sodio o de calcio, de 0.0082 ó 0.0036 libras de cloro, respectivamente, por libra de almidón seco en comestibles.

Modificada el 25 de octubre de 2004/ ToxFAQs™ para Hipoclorito de Calcio/Hipoclorito de Sodio/ consultada el 01/09/05
http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts184.html

10.Investiga y escribe un proyecto que permita elaborar lejìa en forma artesanal.

1.-Descripción:

1 Objetivo:

Obtención de un producto químico denominado hidróxido de potasio (KOH) para ser utilizado en la fabricación de jabón blanqueador

2 Principio:

La ceniza de madera tiene en su composición diversas sales que son disueltas por el agua, la reacción química produce hidróxido de potasio conocido comúnmente con el nombre de lejía.

3 Descripción general:

a) Se construye un embudo rústico con ramas de bambú (resistente al álcali o hidróxido) se recubren las paredes interiores con paja seca de espigas de pastos (sin semillas y sin hojas) de unos 3 cm de espesor que sirve de filtro.

b) En el centro se coloca la ceniza apisonándola, luego se agregan 10 litros de agua escalonados de dos en dos litros cada hora y media.

c) Lentamente escurrirá la lejía

2.-Datos adicionales.

1 Capacidad:

La capacidad está dada por las dimensiones del embudo. Un embudo de 40 cm de diámetro de boca, 5 cm de diámetro de salida y una altura de 60 centímetros recibe unos 20 kilos de ceniza apisonada.

2 Ventajas:

* Bajo costo en su construcción.

* Aprovecha la materia prima disponible.

3 Desventajas:

* La lejía obtenida está contaminada con carbón.

* La lejía debe filtrarse y decantarse para su uso posterior.

4 Condiciones de uso de la tecnología:

La disponibilidad de los materiales hacen posible la obtención del producto (lejía) la tecnología está al alcance de los usuarios

Producción aetesanal de lejía/ ITACAB - Instituto de Transferencia de Tecnologías Apropiadas para Sectores Marginales/ Consultada el 02/09/05

http://www.itacab.org/desarrollo/documentos/fichas_tecnologicas/ficha77.htm

11.Investiga los daños que causa a la vida en general el uso incorrecto de compuestos

Inorgànicos.

Riesgo para la reproducción:
- Si bien no se ha probado el sulfato mercúrico para determinar su capacidad para causar daño a la reproducción, se debe MANEJAR CON CUIDADO por que ha determinado que otros compuestos inorgánicos del mercurio causan daños a la reproducción.


EL USO INCORRECTO DE LOS RESPIRADORES (MÁSCARAS PROTECTORAS) ES PELIGROSO:

Este equipo sólo debe usarse cuando el empleador tenga un programa por escrito que tome en cuenta las condiciones en el lugar de trabajo, los requisitos para el entrenamiento de los trabajadores, pruebas del ajuste de los respiradores y exámenes médicos, como los que se describen en OSHA 1910.134.


http://www.state.nj.us/health/eoh/rtkweb/1177sp.pdf